1、计算题  将0.1mol的镁铝混合物溶于100mL 2mol・L-1的H2SO4中，然后再滴加1 mol・L-1的NaOH溶液。
    请回答：
    
    （1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示。当V1＝160
    mL时，则金属粉末中，n(Mg)＝_________mol，V2＝_________mL。
    （2）若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V (NaOH)
    ＝_________mL。
    2、选择题  为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1克样品加热，其质量变为w2g，则该样品的纯度（质量分数）是
    [? ]
    A.
    B.
    C.
    D.
    3、选择题  将某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL。平均分成两等份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解
    19.2g；向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示（已知硝酸均只被还原为NO气体）。下列分析或结果不正确的是
    
    [? ]
    A．第二份溶液中最终的溶质为FeSO4
    B．OA段产生的气体是NO，AB段的反应为 Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生的气体是H2
    C．原混合酸中NO3-的物质的量共为0.4mol
    D．原混合酸中H2SO4的物质的量浓度为5mol・L-1
    4、选择题  把一块镁铝合金投入到1mol/L?盐酸里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/L?NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如下图A所示。下列说法中不正确的是
    
    [? ]
    A．的取值范围为0≤a＜50?
    B．?的最大值为2．5
    C．若将关系图改为B图时，则?的取值范围为80＜a＜90
    D．若将关系图改为C图时，则?的取值范围为75＜a＜90
    5、计算题  氨和联氨是氮的两种常见化合物。在科学技术和生产中有重要的应用。?根据题意完成下列计算:?
    (1)联氨用亚硝酸氧化生成氮的另一种氢化物,该氢化物的相对分子质量为43.0,其中氮原子的质量分数为0.977,计算确定该氢化物的分子式。该氢化物受撞击则完全分解为氮气和氢气。4.30?g该氢化物受撞击后产生的气体在标准状况下的体积为________?L。?
    (2)联氨和四氧化二氮可用作火箭推进剂,联氨是燃料,四氧化二氮作氧化剂,反应产物是氮气和水。由联氨和四氧化二氮组成的火箭推进剂完全反应生成72.0?kg水,计算推进剂中联氨的质量。?
    (3)氨的水溶液可用于吸收NO与的混合气体,反应方程式为
    ?
    NO与混合气体180?mol被8.90×103g氨水(质量分数0.300)完全吸收,产生156?mol氮气。吸收后氨水密度为0.980?g/cm3。计算:?
    ①该混合气体中NO与的体积比。?
    ②吸收后氨水的物质的量浓度(答案保留一位小数)。?
    (4)氨和二氧化碳反应可生成尿素。尿素在一定条件下会失去氨而缩合。如两分子尿素失去一分子氨形成二聚物:?
    
    已知常压下120?mol?在熔融状态发生缩合反应,失去80?mol?生成二聚物
    和三聚物。测得缩合产物中二聚物的物质的量分数为0.60,推算缩合产物中各缩合物的物质的量之比。

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