1、选择题  4.0g氢氧化钠溶于100ml水，充分振荡后，氢氧化钠溶液的物质的量浓度是（    ）1mol/L
    A．小于
    B．等于
    C．大于
    D．无法判断
    
    2、实验题  现用质量分数98%密度为1.84 g・cm－3浓H2SO4来配制450 mL、0.2 mol・L－1的稀H2SO4。可供选择的仪器有：①玻璃棒?②烧瓶?③烧杯?④胶头滴管
    ⑤量筒?⑥容量瓶?⑦托盘天平?⑧药匙。请回答下列问题：
    ⑴上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有?(填代号)。
    ⑵经计算，需浓H2SO4的体积为?。
    现有① 5 mL ②10 mL ③20 mL ④50 mL三种规格量筒，你选用的量筒是?(填代号)。
    ⑶在配制过程中，下列操作错误的是?(填代号)，
    其他操作都准确，下列操作能引起误差偏高的有?(填代号)。
    ①将浓H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H2SO4
    ②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
    ③洗涤溶解用的烧杯与玻璃棒，并将洗涤液转移到容量瓶中
    ④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
    ⑤定容时，俯视标线
    ⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线
    3、填空题  12.0 g某液态有机化合物A完全燃烧后，生成14.4 g H2O和26.4 gCO2。测得有机化合物A的蒸气对H2的相对密度是30，求：
    
    （1）有机物A的分子式                          。
    （2）用如图所示装置测定有机物A的分子结构，实验数据如下（实验数据均已换算为标准状况）：a mL（密度为）的有机物A与足量钠完全反应后，量筒液面读数为b mL，若1 molA分子中有x mol氢原子能跟金属钠反应，则x的计算式为        （可以不化简）。
    4、选择题  30 mL 1 mol/L NaCl溶液和40 mL 0.5 mol/L CaCl2溶液混合之后（体积的变化忽略不计），混合液中Cl-的物质的量浓度为（   ）                  
    A．0.5 mol/L
    B．0.6 mol/L
    C．1 mol/L
    D．2 mol/L
    
    5、选择题  用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是? (? )
    A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
    B．0.5molAl与足量盐酸反应转移电子数为1NA
    C．500 mL 1 mol/LFe2(SO4)3溶液，同250 mL 3 mol/L的Na2SO4溶液所含硫酸根离子的物质的量浓度之比为1：1
    D．46gNO2和N2O4的混合物含有的分子数为NA

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