选择题  在密闭的容器中进行如下反应：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量和时间的关系如图所示，根据图像判断正确的是              (　　)
    
    A．T1<T2，ΔH<0
    B．T1>T2，ΔH<0
    C．T1& lt;T2，ΔH>0
    D．T1>T2，ΔH>0
    
    
    选择题  在密闭的容器中进行如下反应：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量和时间的关系如图所示，根据图像判断正确的是              (　　)
    
    A．T1<T2，ΔH<0
    B．T1>T2，ΔH<0
    C．T1<T2，ΔH>0
    D．T1>T2，ΔH>0
    
    本题答案：A
    本题解析：由图像可知，温度为T2时达到化学平衡所需的时间短，表明温度T2>T1，从T1→T2表示升温，达到平衡时HI的量降低，表明升温平衡逆向移动，正反应是放热反应，即ΔH<0，故选A。
    本题所属考点：【化学平衡】
    本题难易程度：【一般】
    
    Never seem wiser, nor more learned, than the people you are with. 与人相处切忌卖弄聪明与学识。
    

Q：本文档属于什么类型的内容？
A：本文档是化学学科的高中化学练习题文档，属于学科习题类内容，包含选择题题目、答案和解析。
Q：这道题目讨论的是哪个可逆反应？
A：题目讨论的可逆反应是$\ce{H_{2}(g) + I_{2}(g) <=> 2HI(g)}$，该反应在密闭容器中进行。
Q：题目要求对比T1和T2的温度大小，以及判断反应焓变ΔH的正负，正确结论是什么？
A：正确结论是$T_1Q：怎么从题目给出的产物量-时间图像判断T1和T2的温度大小？
A：温度越高，反应速率越快，达到平衡需要的时间越短；图像中T2温度下达到化学平衡所需的时间更短，因此说明$T_2>T_1$。
Q：为什么可以得出该反应的ΔH小于0？
A：从T1升温到T2后，达到平衡时产物HI的量比低温时更低，说明升温后平衡逆向移动；根据勒夏特列原理，升温平衡向吸热方向移动，逆向吸热则正反应为放热反应，因此ΔH<0。
Q：这道题目所属的考点是哪一块化学知识？
A：本题所属考点是化学平衡。
Q：这道题目的难易程度属于什么等级？
A：本题的难易程度标注为一般。
Q：文档末尾给出的英文谚语“Never seem wiser, nor more learned, than the people you are with.”是什么意思？
A：这句话的意思是：与人相处切忌卖弄聪明与学识。
Q：本题选项中，哪个选项给出了“T1大于T2，ΔH小于0”的结论？
A：选项B给出了该结论，即B选项为$T_1>T_2$，$\Delta H<0$。
Q：如果本题的结论是ΔH>0，说明该反应的正反应是什么热反应？
A：ΔH大于0代表反应的焓变为正，说明正反应是吸热反应。