铁的性质（精选13篇）

铁的性质 篇1

　　教学目标

　　知识目标

　　通过铁广泛的用途，认识铁与人类生活和社会发展关系紧密；

　　了解纯铁的物理性质，知道铁的用途在很大程度上决定于；

　　掌握铁的化学性质（与氧气、与盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液），能理解金属活动性的差异，并能应用于对置换反应做简单的判断；

　　了解锈蚀的条件及防止生锈的简单方法，认识铁资源保护的重要性。

　　能力目标

　　通过实验教学，培养学生观察、分析总结、归纳比较的能力；

　　通过新旧知识的联系，培养学生知识迁移、扩展的能力；

　　通过探究活动，培养学生查阅资料、分析归纳和研究问题的能力。

　　情感目标

　　通过炼铁史的介绍，培养学生的爱国主义思想；

　　通过性质决定用途，激发学生活用知识为社会造福的兴趣和热情。

　　教学建议

　　关于课前探究的教学建议

　　本节教材主要内容是。教材在章前言中，从钢铁的简史和用途出发，在本节以设问方式提出了铁的有哪些性质的问题。这部分的教学建议在课前布置探究课题：“铁的发现和存在、用途和冶炼简史”。这样学生认识会更深刻，对铁性质问题的提出就很自然了。

　　关于铁生锈的教学建议

　　关于铁的化学性质是本节的重点，教材中分三点来讲述（铁与氧气、与酸、与盐溶液）。关于铁与氧气的反应，可在复习第一章中学过的氧气与铁的反应的基础上，讨论铁生锈的原理和防锈的方法，关于铁生锈的条件实验可做为家庭探究活动，在一周前安排给学生。并据实验结果，进行分析推理。此处的推理过程和方法与第一章中的关于燃烧条件和灭火原理的推理相似，所以从分析问题的方法上，学生一般不会觉得太困难。最终得出结论，铁生锈是由于铁和氧气、还有水等物质作用发生的复杂的化学反应。

　　关于铁与酸反应的教学建议

　　铁与酸的反应可通过复习氢气的制法原理，引出几种不同的金属和酸的反应，如锌、镁、铁与稀硫酸（稀盐酸）反应，可加入铜与酸的反应做对比。加深对铁是一种中等活泼的金属的认识。也要提醒学生注意铁与稀硫酸（稀盐酸）反应时生成+2价铁，当与强氧化性的酸反应时，生成+3价的铁。

　　关于铁与盐溶液反应的教学建议

　　与盐溶液的反应，可通过实验观察，提问反应类型（置换反应）。并引出问题，为什么铜不能把铁从溶液中置换出来？从而在氢气制法原理基础上初步接触金属活动性有差异后，进一步引出金属活动性有强弱顺序，为以后酸碱盐的学习做好准备。在这部分教学中不宜做太多的扩展。金属活动性顺序表留在讲酸的性质时再介绍。

　　关于铁的变价的教学建议

　　在铁与氧气反应的教学中，教师也可进一步将教学深化，指出铁与氧气反应的产物是四氧化三铁（+2、+3），而铁锈是三氧化二铁（+3），为什么会表现这样的不同。在这儿可结合在第二章中有关元素化学性质与核外电子排布的密切关系入手，铁为26号，最外层有2个电子，处于不稳定结构，易铁电子，当与弱氧化剂作用时，失去最外层的2个电子，显+2价；当与强氧化剂作用时，还要失去次外层的1个电子，显+3价。

　　教学设计方案

　　课题：

　　重点：铁的化学性质

　　难点：对铁锈蚀条件及其防护措施的初步探究；对铁的化学性质比较活泼的理解。

　　课时安排：1课时

　　课前探究：

　　1.  查阅资料开展“铁的发现、存在和冶炼简史”、“铁的用途”的课题研究。并思考铁为什么会有这么多的用途。

　　2.查阅资料、社会调查等形式开展关于我国钢铁工业的发展的课题研究。

　　3.通过一组铁生锈的家庭实验：分析铁在什么条件下最容易生锈，及防止钢铁生锈的措施。（可以把书上的演示实验改进，如加热试管可改为在密闭容器中加入造量干燥剂。也可只做一个生锈的实验，并让学生思考“一个有一半浸在水中的铁钉，哪一部分锈斑最明显，为什么？）从而引导学生在以前研究灭火原理的基础上，运用相似的思维方法，总结分析出铁生锈的原理及防锈的方法。

　　4.通过观察、做社会调查等形式总结出日常生活及工业生产中用于防锈的方法。

　　课上教学：

　　汇报、展示课题1的结果。

　　并思考：铁为什么会有这么多的用途？为什么我们用的菜刀、锤子等是用铁制的，而不是用铝制的？看下面的图，讨论。

　　（菜刀、锤子都应是由硬度大的物质做成，从表中可见，铁的硬度远远大于铝，所以，铁用有以上用途是因其硬度较大。学生也可能进一步提出问题：为什么不用铬呢？这里要讲解，在考虑物质的用途时，性质不是唯一决定因素，还需考虑价格、资源、美观、使用是否便利及是否易于回收和对环境的影响等多种因素。）

　　同理，铁的其它的用途在很大程度上也是由决定。

　　那么铁到底有哪些重要的性质呢？

　　板书：一、 铁的物理性质

　　铁是我们生活中常见的金属，它具有一些多数金属共有的物理性质，比如：能导电，导热，常温下是固体等。此外，铁还有其自己的特性。

　　生活中见到的铁多不是纯铁，展示纯铁图片：

　　纯铁具有银白色的金属光泽，质软，有良好的延性和展性。密度是7.86克/厘米3，熔点是1535℃，沸点2750℃。铁是电和热的导体。

　　铁的用途不仅与物理性质有关，还和化学性质有关。比如铁为什么会生锈？为什么铁制的器皿不能盛装酸溶液？

　　板书：二、 铁的化学性质

　　观看录象：（铁生锈：1分29秒）

　　讨论课前铁生锈的实验：

　　展示： 一周前开始做的三个铁生锈对比实验结果。

　　分析思考：

　　1、三个实验的条件有什么不同？

　　2、三个实验的结果有什么不同？

　　3、这说明铁在什么条件下最容易生锈？

　　4、如何防止铁生锈？

　　5、举出你所知道的防止铁生锈的例子，它们的原理是什么？

　　小结：铁生锈是由于铁和氧气、还有水等物质作用发生的复杂的化学反应。

　　如果铁锈不除去，大家还会看到铁生锈的速度加快。这是因为铁锈很疏松，易吸水而加快生锈。

　　如何防锈？总结常见防锈方法。(视频)

　　启发： 铁锈的主要成份是什么？

　　是氧化铁（ ）。在氧气的化学性质学习中我们知道铁在氧气中点燃会发生剧烈的化学反应，生成产物是四氧化三铁。在这两种产物中，铁元素的化合价是不同的，三氧化二铁中显+3，四氧化三铁中铁显+2、+3价。为什么同一元素在不同的物质中会显示不同的化合价，即有这种变价现象呢？

　　在排外电子排布知识学习中，我们知道元素的化学性质与其原子核外最外层电子排布关系密切。我们来看铁原子的核外电子排布。铁是26号元素：

　　最外层有两个电子，处于不稳定状态，所以它易与氧化剂作用失去电子，当与弱氧化剂作用时，它只失去最外层2个电子，显+2；当与强氧化剂作用时，它还要失去次外层的1个电子，显+3。

　　铁是一种化学性质比较活泼的金属，如何去理解？

　　板书：1.铁与氧气的反应

　　由氧气的性质知，氧气可以与金属反应。如与镁、与铁。这两种金属与氧气反应有什么不同呢？仔细观察反应的现象，描述其反应现象。（观看镁在空气中燃烧、铁在氧气中燃烧的视频）

　　小结：镁与氧气更容易反应。

　　回忆以前学过的知识，金属除了可以和氧气反应外，还可与什么物质反应？（实验室制氢气的原理）

　　2.铁与酸反应

　　做铁与酸反应的实验，请学生描述实验现象。（生成物颜色、状态）并据实验现象写出反应方程式。

　　在氢气的制法中，我们知道某些金属与酸反应放出氢气。我们来做一组对比实验。

　　金属与酸的反应的实验：锌、镁、铁、铜与稀硫酸（稀盐酸）反应。（操作注意：加酸顺序从铜-铁-锌-镁）

　　提示学生要注意观察反应进行情况及放氢气的速度。

　　小结：镁与酸反应很快就有大量氢气泡放出，锌次之，铁更次之，而铜与酸不反应。由此，由上，镁的化学性质在以上四者中最活泼。铜最不活泼。

　　提问：以上几个反应，是属于基本反应类型中的哪一个？（置换反应）什么样的反应是置换反应？

　　3.铁与硫酸铜溶液的反应

　　演示实验：

　　观察现象：

　　提问：铜为什么不能置换铁？

　　小结：铁置换出了铜，因为铁的化学性质比铜活泼。置换反应发生的条件只能是化学性质活泼的单质置换出不活泼的单质。

　　通过以上铁与氧气、铁与酸、铁与硫酸铜溶液反应，表现出金属的性质。我们知道铁的化学活泼性比镁、锌弱，比铜活泼。金属活动性有顺序。看动画演示：

　　了解了，我们就可以用于来指导实际的生活和生产。充分发挥有利的一面，而又最大限度的避免不利的一面。

　　探究活动

　　1.关于本节所讨论的内容，通过查阅资料等方式，了解当今最先进的防锈方法及技术，并写出一篇科学小论文。（课上已总结出防锈的原理）

　　2.家庭小实验：掉瓷的搪瓷缸子能否用于盛放胆矾溶液？原因？

铁的性质 篇2

　　教学目标 ：

　　1、 知识与技能：

　　①使学生了解铁的物理性质，初步掌握铁跟氧气、酸及硫酸铜溶液发生的反应，使学生知道铁是一种化学性质比较活泼的金属。

　　②使学生对铁及铁制品锈蚀的原理和一般防锈方法有一些常识性的认识。

　　2、 过程与方法：

　　③让学生体验实验探究的一般过程：提出问题――进行推测――实验观察、分析推理……完成实验验证――得出结论――提出新课题。

　　④培养学生学会观察、分析和解决问题的思维能力。

　　3、情感、态度、价值观：

　　⑤培养学生关注科学、关注社会生活的意识，培养学生科学态度与责任感。

　　⑥通过本节内容的学习让学生进一步了解我国钢铁生产发展的历史，加强对学生进行爱国主义教育。

　　教学重点：铁的化学性质。

　　教学难点 ：

　　1.对“铁是一种化学性质比较活泼的金属”的理解。

　　2.铁与其他物质反应的化学方程式。

　　实验准备：

　　演示实验：课本（实验6―1）――（实验6―3）。

　　课时安排：1课时。

　　教学方法：实验探究、演示、对比、启发、归纳。

　　教学过程 ：

　　［引入新课］：

　　大家都知道，金属是一类很重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属。同学们，你们知道有哪些金属？都见过哪些金属？把它们的名称和元素符号写出来。

　　金属元素的名称和符号

　　我知道的

　　金属

　　名称

　　元素

　　符号

　　我见过的

　　金属

　　名称

　　元素

　　符号

　　〔讲解〕很好。同学们平时观察能力和识记能力都挺强的。你们生在三明、长在三明，三明有个大型钢铁企业DD三钢，想必大家对“铁”这种金属了解的比较多，铁是一种重要的金属材料，它是大家接触最多、用途最广泛的金属，今天让我们一起走进金属“铁”的世界，让我们对“铁”有更多、更深的了解。当你想了解“铁”更多的性质和用途时，我们可以通过实验来探究学习。同学们想知道它的哪些性质呢？

　　［多媒体展示］：

　　1、 铁在生产、生活中的应用

　　2、 钢铁的冶炼

　　3、（小知识）“与生命息息相关的DD铁元素”

　　［活动元一］：探究活动方案－－铁、铝、铜等金属物性的探究

　　〔活动与探究〕：桌上有铁片、铝片、铜片，进行下列实验，把实验结果填写在表中，用简短的语言描述铁及其它金属的物性，并跟同学们交流。

　　①用细砂纸打磨上述金属片，再用滤纸擦试后，观察它们的颜色、光泽，试试它们是否容易被弯曲、折断。

　　②用手拿着金属片的一端，在酒精灯上方加热它的另一端，试试它能不能传热。

　　③用电池和小电珠试试它能不能导电。

　　④试试它能不能被磁铁吸引。

　　探究铁及其它金属的物性的实验记录

　　实验步骤

　　铁的实验现象

　　铝的实验现象

　　铜的实验现象

　　（1）

　　（2）

　　（3）

　　（4）

　　归纳铁及其它金属的物理性质

　　具有金属光泽、机械强度大、延展性好、导电性好、导热性好。

　　〔提问〕：请同学们思考：金属在生活、生产中的许多应用都是由金属的物理性质决定的。请同学们根据金属的上述五大特性，将你知道的体现金属性质的应用实例（最好以铁为主）列举一、二。

　　［多媒体展示］一.铁的物理性质：

　　银白色、质软、具有金属光泽、有廷性、展性、具有导电、导热性。

　　（提问）请同学们思考：同学们看到老师手上拿的是一根锈迹斑斑的铁线，仿佛这根铁线在向我们诉说着它的辛酸与无耐……，原本具有金属光泽的“铁”（铮铮铁汉）怎么会变成这样一幅“丑陋”的面孔呢？同学们，你们知道它斑斑锈迹的由来吗？你们能否设计出实验探究的方法验证它锈蚀的过程？你们能够利用你们的聪明才智帮助它恢复“庐山真面目”，还它一个清白吗？你们有什么办法不再让它锈迹斑斑、光彩永驻？你们又能用什么知识解释铁生锈的这一现象呢？它体现了“铁”的什么性质？（学生思考、讨论）

　　［活动元二］：在修正学生讨论回答问题的基础上，展示老师设计的“钢铁锈蚀”实验探究的方案，并布置学生课后组成学习小组进行上述探究实验。

　　在前面的学习中和日常生活中，我们知道了铁的哪些化学性质呢？

　　1.铁跟氧气反应

　　（提问）回忆铁在氧气中燃烧的实验现象，并写出相应的化学方程式。

　　（请学生回答）

　　（提问）镁条在空气中能剧烈燃烧，铁丝在空气中能燃烧吗？

　　（通过学生讲座以反应条件不同来说明铁的活动性不如镁）

　　（设问）请同学们说出一周前做过三支试管实验，请一位同学上来小结。

　　（小结）

　　①在含水分的空气中铁与水、氧气反应生成铁锈。

　　②在隔绝空气的情况下，铁不易与水反应。

　　③在常温下，干燥空气中，铁很难跟氧气反应。

　　由此得出：铁在潮湿空气中能与氧气反应生成铁锈。

　　铁锈的主要成分是Fe2O3（红色）

　　2.铁跟酸反应

　　（实验）同学们自己做[实验6-2]并补充Cu与稀HCl反应。

　　请学生说出反应现象，写出化学方程式，并说明反应类型。

　　（讨论）Fe、Cu跟酸反应情况，比较金属活动性不同，进一步说明铁是一种化学性质比较活泼的金属。

　　3.铁跟硫酸铜溶液反应

　　（讲解）铁不仅能置换出酸中的氢，还可以把某些化合物中的金属从它的溶液中置换出来。

　　（实验）学生做[实验6-3]

　　（请学生说出反应现象，并试着把化学方程式写出）

　　最后得出Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

　　（讲解）早在西汉时期，我国劳动人民就已经发明铁能从某些含铜化合物中置换出铜，在宋朝已将这个方法应用于生产，成为现代湿法冶金的先驱。

　　本节小结：铁是一种化学性质比较活泼的金属。

　　第六章    铁

　　第一节  

　　一、铁的物理性质：

　　银白色、质软、具有金属光泽、有廷性、展性、具有导电、导热性。

　　二、铁的化学性质：

　　1.铁与氧气反应

　　a.细铁丝在氧气中燃烧

　　3Fe+2O2 Fe3O4

　　b.铁在潮湿空气中与水、氧气反应生成铁锈。（主要成份Fe2O3）

　　2.铁跟酸反应

　　Fe + 2HCl（稀）= FeCl2 + H2↑

　　（浅绿色）

　　Fe + H2SO4（稀）= FeSO4 + H2↑

　　（浅绿色）

　　3.铁跟硫酸铜溶液反应

　　Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

　　（蓝色） （浅绿色）

　　小结：铁是一种化学性质比较活泼的金属，在一定条件下可与多种物质（氧气、酸、某些溶液）发生化学反应。

　　（一）铁的物性

　　纯铁质软银白色，具有良好延展性，

　　密度七点八六O，高熔点、高沸点，

　　导电传热好导体，用途广泛铁金属。

　　（二）铁的化性

　　铁的化性较活泼，它在一定条件下，

　　能跟多物起反应，纯氧中铁可燃烧，

　　铁在潮湿空气中，易被氧化生铁锈。

　　与酸反应置换氢，曾青得铁化为铜。

　　注：“酸”指盐酸或稀硫酸，“曾青”指可溶性铜盐。

　　作业 ：本节课后作业 。

铁的性质 篇3

　　教学目标 ：

　　1、 知识与技能：

　　①使学生了解铁的物理性质，初步掌握铁跟氧气、酸及硫酸铜溶液发生的反应，使学生知道铁是一种化学性质比较活泼的金属。

　　②使学生对铁及铁制品锈蚀的原理和一般防锈方法有一些常识性的认识。

　　2、 过程与方法：

　　③让学生体验实验探究的一般过程：提出问题――进行推测――实验观察、分析推理……完成实验验证――得出结论――提出新课题。

　　④培养学生学会观察、分析和解决问题的思维能力。

　　3、情感、态度、价值观：

　　⑤培养学生关注科学、关注社会生活的意识，培养学生科学态度与责任感。

　　⑥通过本节内容的学习让学生进一步了解我国钢铁生产发展的历史，加强对学生进行爱国主义教育。

　　教学重点：铁的化学性质。

　　教学难点 ：

　　1.对“铁是一种化学性质比较活泼的金属”的理解。

　　2.铁与其他物质反应的化学方程式。

　　实验准备：

　　演示实验：课本（实验6―1）――（实验6―3）。

　　课时安排：1课时。

　　教学方法：实验探究、演示、对比、启发、归纳。

　　教学过程 ：

　　［引入新课］：

　　大家都知道，金属是一类很重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属。同学们，你们知道有哪些金属？都见过哪些金属？把它们的名称和元素符号写出来。

　　金属元素的名称和符号

　　我知道的

　　金属

　　名称

　　元素

　　符号

　　我见过的

　　金属

　　名称

　　元素

　　符号

　　〔讲解〕很好。同学们平时观察能力和识记能力都挺强的。你们生在三明、长在三明，三明有个大型钢铁企业DD三钢，想必大家对“铁”这种金属了解的比较多，铁是一种重要的金属材料，它是大家接触最多、用途最广泛的金属，今天让我们一起走进金属“铁”的世界，让我们对“铁”有更多、更深的了解。当你想了解“铁”更多的性质和用途时，我们可以通过实验来探究学习。同学们想知道它的哪些性质呢？

　　［多媒体展示］：

　　1、 铁在生产、生活中的应用

　　2、 钢铁的冶炼

　　3、（小知识）“与生命息息相关的DD铁元素”

　　［活动元一］：探究活动方案－－铁、铝、铜等金属物性的探究

　　〔活动与探究〕：桌上有铁片、铝片、铜片，进行下列实验，把实验结果填写在表中，用简短的语言描述铁及其它金属的物性，并跟同学们交流。

　　①用细砂纸打磨上述金属片，再用滤纸擦试后，观察它们的颜色、光泽，试试它们是否容易被弯曲、折断。

　　②用手拿着金属片的一端，在酒精灯上方加热它的另一端，试试它能不能传热。

　　③用电池和小电珠试试它能不能导电。

　　④试试它能不能被磁铁吸引。

　　探究铁及其它金属的物性的实验记录

　　实验步骤

　　铁的实验现象

　　铝的实验现象

　　铜的实验现象

　　（1）

　　（2）

　　（3）

　　（4）

　　归纳铁及其它金属的物理性质

　　具有金属光泽、机械强度大、延展性好、导电性好、导热性好。

　　〔提问〕：请同学们思考：金属在生活、生产中的许多应用都是由金属的物理性质决定的。请同学们根据金属的上述五大特性，将你知道的体现金属性质的应用实例（最好以铁为主）列举一、二。

　　［多媒体展示］一.铁的物理性质：

　　银白色、质软、具有金属光泽、有廷性、展性、具有导电、导热性。

　　（提问）请同学们思考：同学们看到老师手上拿的是一根锈迹斑斑的铁线，仿佛这根铁线在向我们诉说着它的辛酸与无耐……，原本具有金属光泽的“铁”（铮铮铁汉）怎么会变成这样一幅“丑陋”的面孔呢？同学们，你们知道它斑斑锈迹的由来吗？你们能否设计出实验探究的方法验证它锈蚀的过程？你们能够利用你们的聪明才智帮助它恢复“庐山真面目”，还它一个清白吗？你们有什么办法不再让它锈迹斑斑、光彩永驻？你们又能用什么知识解释铁生锈的这一现象呢？它体现了“铁”的什么性质？（学生思考、讨论）

　　［活动元二］：在修正学生讨论回答问题的基础上，展示老师设计的“钢铁锈蚀”实验探究的方案，并布置学生课后组成学习小组进行上述探究实验。

　　在前面的学习中和日常生活中，我们知道了铁的哪些化学性质呢？

　　1.铁跟氧气反应

　　（提问）回忆铁在氧气中燃烧的实验现象，并写出相应的化学方程式。

　　（请学生回答）

　　（提问）镁条在空气中能剧烈燃烧，铁丝在空气中能燃烧吗？

　　（通过学生讲座以反应条件不同来说明铁的活动性不如镁）

　　（设问）请同学们说出一周前做过三支试管实验，请一位同学上来小结。

　　（小结）

　　①在含水分的空气中铁与水、氧气反应生成铁锈。

　　②在隔绝空气的情况下，铁不易与水反应。

　　③在常温下，干燥空气中，铁很难跟氧气反应。

　　由此得出：铁在潮湿空气中能与氧气反应生成铁锈。

　　铁锈的主要成分是Fe2O3（红色）

　　2.铁跟酸反应

　　（实验）同学们自己做[实验6-2]并补充Cu与稀HCl反应。

　　请学生说出反应现象，写出化学方程式，并说明反应类型。

　　（讨论）Fe、Cu跟酸反应情况，比较金属活动性不同，进一步说明铁是一种化学性质比较活泼的金属。

　　3.铁跟硫酸铜溶液反应

　　（讲解）铁不仅能置换出酸中的氢，还可以把某些化合物中的金属从它的溶液中置换出来。

　　（实验）学生做[实验6-3]

　　（请学生说出反应现象，并试着把化学方程式写出）

　　最后得出Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

　　（讲解）早在西汉时期，我国劳动人民就已经发明铁能从某些含铜化合物中置换出铜，在宋朝已将这个方法应用于生产，成为现代湿法冶金的先驱。

　　本节小结：铁是一种化学性质比较活泼的金属。

　　第六章    铁

　　第一节  

　　一、铁的物理性质：

　　银白色、质软、具有金属光泽、有廷性、展性、具有导电、导热性。

　　二、铁的化学性质：

　　1.铁与氧气反应

　　a.细铁丝在氧气中燃烧

　　3Fe+2O2 Fe3O4

　　b.铁在潮湿空气中与水、氧气反应生成铁锈。（主要成份Fe2O3）

　　2.铁跟酸反应

　　Fe + 2HCl（稀）= FeCl2 + H2↑

　　（浅绿色）

　　Fe + H2SO4（稀）= FeSO4 + H2↑

　　（浅绿色）

　　3.铁跟硫酸铜溶液反应

　　Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

　　（蓝色） （浅绿色）

　　小结：铁是一种化学性质比较活泼的金属，在一定条件下可与多种物质（氧气、酸、某些溶液）发生化学反应。

　　（一）铁的物性

　　纯铁质软银白色，具有良好延展性，

　　密度七点八六O，高熔点、高沸点，

　　导电传热好导体，用途广泛铁金属。

　　（二）铁的化性

　　铁的化性较活泼，它在一定条件下，

　　能跟多物起反应，纯氧中铁可燃烧，

　　铁在潮湿空气中，易被氧化生铁锈。

　　与酸反应置换氢，曾青得铁化为铜。

　　注：“酸”指盐酸或稀硫酸，“曾青”指可溶性铜盐。

　　作业 ：本节课后作业 。

铁的性质 篇4

　　教学目标 ：

　　1、使学生了解铁的物理性质。

　　2、要求学生初步掌握铁跟氧气、酸及硫酸铜溶液发生反应的实验现象和相应的化学反应方程式，使学生知道铁是一种化学性质比较活泼的金属。

　　3、使学生对铁及铁制品锈蚀的原理和一般防锈方法有一些常识性的认识。

　　4、通过我国钢铁工业生产发展的历史对学生进行爱国主义教育。

　　教学重点：

　　铁的化学性质

　　教学难点 ：

　　1、对“铁是一种化学性质比较活泼的金属”的理解。

　　2、铁与其他物质反应的化学方程式。

　　教学方法：

　　设疑、实验引探法

　　媒体选择：

　　实物，演示实验，投影仪，录像

　　教学过程 ：

　　引入新课：

　　本节课，我们将重点研究日常生活中接触最多，用途最广泛的金属。钢铁是人类生产和生活的重要材料，钢铁的发展和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志。我国是最早使用铁的国家之一，1996年，我国的钢产量超过一亿吨，跃居世界第一。日常生活中的铁制品一般不是纯铁，我们研究的是纯。

　　讲授新课：

　　一、铁的物理性质

　　展示：铁锭

　　观察：锻面的颜色

　　讲解：1、银白色，有金属光泽

　　演示实验：请学生将铁丝和铁片弯曲，并用钳子将铁丝剪断

　　设疑：从这个实验，说明铁的硬度如何？

　　学生讨论后小结：2、质软

　　设疑：将铁“抽丝”、“打片”，可做出各种规格的铁板，各种型号的铁丝、钢筋，说明铁的延性和展性如何？

　　讲解：3、铁有良好的延展性

　　设疑：用铁锅炒菜，手会感到锅很烫；用铁做导线，手一碰就有可能触电；这两个实验说明铁的什么性质？

　　讲解：4、铁有良好的导电和导热性能

　　设疑：将铁块放在水中会下沉，说明铁的什么性质？

　　讲解：5、铁的密度比水大，约是7.86g/cm3

　　讲解：大家都熟悉水有三态：固态冰、液体水和水蒸气。铁也一样，当温度达到目的535℃以上时，固态的铁就会熔化成铁水，成为流动的液体。再升温到场2750℃以上时，液态的铁也会气化，成为气态的铁。

　　（投影仪）练习：

　　填空：1、色、泽、硬度（     ）   2、密度、熔沸点（       ）

　　3、延性、展性（      ）    4、导电、传热性（       ）

　　（学生阅读课文填空后小结）

　　我们学习任何一种金属都可按金属的色泽、硬度、密度、延展性、导电和导热性能、熔点和沸点的顺序去思考、记忆是十分有益的。

　　（过渡）：以上我们探索了铁的物理性质，下面我们一起来探索铁的化学性质。

　　二、铁的化学性质

　　（讲解）在前面的学习中，我们已学过铁的一些化学性质，如铁可以在纯氧中燃烧。

　　1、铁跟氧气的反应

　　（提问）回忆铁在氧气中燃烧的实验现象并写出相应的化学方程式。

　　（请学生回答）

　　（提问）镁条在空气中能剧烈燃烧，铁丝在空气中能燃烧吗？

　　（学生讨论后小结，以反应条件不同来说明铁的活动性不如镁）

　　（小结）铁是一种化学性质比较活泼的金属。

　　（拿出十天前组织学生做的课外实验）

　　（图像略）

　　（观察）：三只试管中铁钉的变化情况

　　（设疑）：第一只试管中铁钉生锈，第二只试管中铁钉没有生锈，说明铁在什么条件下容易生锈。

　　（小结）（1）在含水分的空气中铁与水、氧气反应，生成铁锈。

　　（2）在隔绝空气的情况下，铁不易与水反应。

　　（3）在常温下，干燥的空气中，铁很难跟氧气反应。

　　实验二、三、四中铁生锈，同时试管中水位上升至试管的1/5处。

　　（提问）如何防止铁生锈呢？

　　（阅读）课文第120~121页。

　　2、铁跟酸反应

　　3、演示实验6~1

　　（观察）有气泡放出，溶液由无色变为浅绿色。

　　板演：Fe+2HCL=FeCL2+H2

　　（浅绿色）

　　Fe+H2SO4=FeSO4+H2

　　（浅绿色）

　　（投影仪上比较以下实验）Mg、Zn、Fe、Cu分别和硫酸反应的速度和剧烈程度。

　　（讨论）比较金属活动性不同，Mg>Zn>Fe>Cu

　　（小结）铁是一种化学性质比较活泼的金属。

　　（录像）从离子型化合物形成的角度模拟反应的变化过程。

　　4、铁跟硫酸铜溶液的反应

　　演示实验6~2  魔术：“魔刀杀血”，将一把光亮的匕首刺入硫酸铜溶液中，一会儿抽出。

　　（观察）铁钉表面覆盖着一层红色的铜，溶液颜色变成浅绿色。

　　（板演）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

　　(浅绿色)  （红色）

　　（讲解）早在西汗时期，我国劳动人民就已经发明铁能从某些含铜化合物中置换出铜，在宋朝已将这个方法应用于生产，成为现代湿法冶金的先驱。

　　（讨论）如果将5.6g铁投入足量的硫酸铜溶液中，完全反应后，溶液质量增加还是减少？为什么？

　　本节小结：

　　铁是一种化学性质比较活泼的金属。

　　作业 布置：

　　课本习题1、2、4

　　板书设计  

　　第一节                       第六章   铁

　　铁的物理性质

　　一、铁的化学性质[FZ1] 

　　1、铁跟氧气的反应

　　3Fe+2O2=Fe3O4

　　铁生锈的条件：铁在潮湿的空气中跟氧气反应生成铁锈。

　　2、铁跟酸反应

　　Fe+2HCL=FeCL2+H2↑

　　Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ↑

　　3、铁跟硫酸铜的反应

　　Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

　　（小结）铁是一种化学性质比较活泼的金属，在一定条件下可与多种物质（氧气、酸、某些盐溶液）发生化学反应。

　　教后记：

　　1、在引导学生理解铁“在一定条件”，可以跟“多种非金属单质”及“某些化合物”发生化学反应。

　　2、写每一个化学方程式都要使学生想到反应现象，如何用化学式表示它们等等，只有不断训练学生这样思考问题，掌握正确的书写程序，才能真正掌握和运用化学方程式。

　　[FZ1]

　　教学目标 ：

　　1、使学生了解铁的物理性质。

　　2、要求学生初步掌握铁跟氧气、酸及硫酸铜溶液发生反应的实验现象和相应的化学反应方程式，使学生知道铁是一种化学性质比较活泼的金属。

　　3、使学生对铁及铁制品锈蚀的原理和一般防锈方法有一些常识性的认识。

　　4、通过我国钢铁工业生产发展的历史对学生进行爱国主义教育。

　　教学重点：

　　铁的化学性质

　　教学难点 ：

　　1、对“铁是一种化学性质比较活泼的金属”的理解。

　　2、铁与其他物质反应的化学方程式。

　　教学方法：

　　设疑、实验引探法

　　媒体选择：

　　实物，演示实验，投影仪，录像

　　教学过程 ：

　　引入新课：

　　本节课，我们将重点研究日常生活中接触最多，用途最广泛的金属。钢铁是人类生产和生活的重要材料，钢铁的发展和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志。我国是最早使用铁的国家之一，1996年，我国的钢产量超过一亿吨，跃居世界第一。日常生活中的铁制品一般不是纯铁，我们研究的是纯。

　　讲授新课：

　　一、铁的物理性质

　　展示：铁锭

　　观察：锻面的颜色

　　讲解：1、银白色，有金属光泽

　　演示实验：请学生将铁丝和铁片弯曲，并用钳子将铁丝剪断

　　设疑：从这个实验，说明铁的硬度如何？

　　学生讨论后小结：2、质软

　　设疑：将铁“抽丝”、“打片”，可做出各种规格的铁板，各种型号的铁丝、钢筋，说明铁的延性和展性如何？

　　讲解：3、铁有良好的延展性

　　设疑：用铁锅炒菜，手会感到锅很烫；用铁做导线，手一碰就有可能触电；这两个实验说明铁的什么性质？

　　讲解：4、铁有良好的导电和导热性能

　　设疑：将铁块放在水中会下沉，说明铁的什么性质？

　　讲解：5、铁的密度比水大，约是7.86g/cm3

　　讲解：大家都熟悉水有三态：固态冰、液体水和水蒸气。铁也一样，当温度达到目的535℃以上时，固态的铁就会熔化成铁水，成为流动的液体。再升温到场2750℃以上时，液态的铁也会气化，成为气态的铁。

　　（投影仪）练习：

　　填空：1、色、泽、硬度（     ）   2、密度、熔沸点（       ）

　　3、延性、展性（      ）    4、导电、传热性（       ）

　　（学生阅读课文填空后小结）

　　我们学习任何一种金属都可按金属的色泽、硬度、密度、延展性、导电和导热性能、熔点和沸点的顺序去思考、记忆是十分有益的。

　　（过渡）：以上我们探索了铁的物理性质，下面我们一起来探索铁的化学性质。

　　二、铁的化学性质

　　（讲解）在前面的学习中，我们已学过铁的一些化学性质，如铁可以在纯氧中燃烧。

　　1、铁跟氧气的反应

　　（提问）回忆铁在氧气中燃烧的实验现象并写出相应的化学方程式。

　　（请学生回答）

　　（提问）镁条在空气中能剧烈燃烧，铁丝在空气中能燃烧吗？

　　（学生讨论后小结，以反应条件不同来说明铁的活动性不如镁）

　　（小结）铁是一种化学性质比较活泼的金属。

　　（拿出十天前组织学生做的课外实验）

　　（图像略）

　　（观察）：三只试管中铁钉的变化情况

　　（设疑）：第一只试管中铁钉生锈，第二只试管中铁钉没有生锈，说明铁在什么条件下容易生锈。

　　（小结）（1）在含水分的空气中铁与水、氧气反应，生成铁锈。

　　（2）在隔绝空气的情况下，铁不易与水反应。

　　（3）在常温下，干燥的空气中，铁很难跟氧气反应。

　　实验二、三、四中铁生锈，同时试管中水位上升至试管的1/5处。

　　（提问）如何防止铁生锈呢？

　　（阅读）课文第120~121页。

　　2、铁跟酸反应

　　3、演示实验6~1

　　（观察）有气泡放出，溶液由无色变为浅绿色。

　　板演：Fe+2HCL=FeCL2+H2

　　（浅绿色）

　　Fe+H2SO4=FeSO4+H2

　　（浅绿色）

　　（投影仪上比较以下实验）Mg、Zn、Fe、Cu分别和硫酸反应的速度和剧烈程度。

　　（讨论）比较金属活动性不同，Mg>Zn>Fe>Cu

　　（小结）铁是一种化学性质比较活泼的金属。

　　（录像）从离子型化合物形成的角度模拟反应的变化过程。

　　4、铁跟硫酸铜溶液的反应

　　演示实验6~2  魔术：“魔刀杀血”，将一把光亮的匕首刺入硫酸铜溶液中，一会儿抽出。

　　（观察）铁钉表面覆盖着一层红色的铜，溶液颜色变成浅绿色。

　　（板演）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

　　(浅绿色)  （红色）

　　（讲解）早在西汗时期，我国劳动人民就已经发明铁能从某些含铜化合物中置换出铜，在宋朝已将这个方法应用于生产，成为现代湿法冶金的先驱。

　　（讨论）如果将5.6g铁投入足量的硫酸铜溶液中，完全反应后，溶液质量增加还是减少？为什么？

　　本节小结：

　　铁是一种化学性质比较活泼的金属。

　　作业 布置：

　　课本习题1、2、4

　　板书设计  

　　第一节                       第六章   铁

　　铁的物理性质

　　一、铁的化学性质[FZ1] 

　　1、铁跟氧气的反应

　　3Fe+2O2=Fe3O4

　　铁生锈的条件：铁在潮湿的空气中跟氧气反应生成铁锈。

　　2、铁跟酸反应

　　Fe+2HCL=FeCL2+H2↑

　　Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ↑

　　3、铁跟硫酸铜的反应

　　Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

　　（小结）铁是一种化学性质比较活泼的金属，在一定条件下可与多种物质（氧气、酸、某些盐溶液）发生化学反应。

　　教后记：

　　1、在引导学生理解铁“在一定条件”，可以跟“多种非金属单质”及“某些化合物”发生化学反应。

　　2、写每一个化学方程式都要使学生想到反应现象，如何用化学式表示它们等等，只有不断训练学生这样思考问题，掌握正确的书写程序，才能真正掌握和运用化学方程式。

铁的性质 篇5

　　教学目标

　　知识目标

　　通过铁广泛的用途，认识铁与人类生活和社会发展关系紧密；

　　了解纯铁的物理性质，知道铁的用途在很大程度上决定于铁的性质；

　　掌握铁的化学性质（与氧气、与盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液），能理解金属活动性的差异，并能应用于对置换反应做简单的判断；

　　了解锈蚀的条件及防止生锈的简单方法，认识铁资源保护的重要性。

　　能力目标

　　通过实验教学，培养学生观察、分析总结、归纳比较的能力；

　　通过新旧知识的联系，培养学生知识迁移、扩展的能力；

　　通过探究活动，培养学生查阅资料、分析归纳和研究问题的能力。

　　情感目标

　　通过炼铁史的介绍，培养学生的爱国主义思想；

　　通过性质决定用途，激发学生活用知识为社会造福的兴趣和热情。

　　教学建议

　　关于课前探究的教学建议

　　本节教材主要内容是铁的性质。教材在章前言中，从钢铁的简史和用途出发，在本节以设问方式提出了铁的有哪些性质的问题。这部分的教学建议在课前布置探究课题：“铁的发现和存在、用途和冶炼简史”。这样学生认识会更深刻，对铁性质问题的提出就很自然了。

　　关于铁生锈的教学建议

　　关于铁的化学性质是本节的重点，教材中分三点来讲述（铁与氧气、与酸、与盐溶液）。关于铁与氧气的反应，可在复习第一章中学过的氧气与铁的反应的基础上，讨论铁生锈的原理和防锈的方法，关于铁生锈的条件实验可做为家庭探究活动，在一周前安排给学生。并据实验结果，进行分析推理。此处的推理过程和方法与第一章中的关于燃烧条件和灭火原理的推理相似，所以从分析问题的方法上，学生一般不会觉得太困难。最终得出结论，铁生锈是由于铁和氧气、还有水等物质作用发生的复杂的化学反应。

　　关于铁与酸反应的教学建议

　　铁与酸的反应可通过复习氢气的制法原理，引出几种不同的金属和酸的反应，如锌、镁、铁与稀硫酸（稀盐酸）反应，可加入铜与酸的反应做对比。加深对铁是一种中等活泼的金属的认识。也要提醒学生注意铁与稀硫酸（稀盐酸）反应时生成+2价铁，当与强氧化性的酸反应时，生成+3价的铁。

　　关于铁与盐溶液反应的教学建议

　　与盐溶液的反应，可通过实验观察，提问反应类型（置换反应）。并引出问题，为什么铜不能把铁从溶液中置换出来？从而在氢气制法原理基础上初步接触金属活动性有差异后，进一步引出金属活动性有强弱顺序，为以后酸碱盐的学习做好准备。在这部分教学中不宜做太多的扩展。金属活动性顺序表留在讲酸的性质时再介绍。

　　关于铁的变价的教学建议

　　在铁与氧气反应的教学中，教师也可进一步将教学深化，指出铁与氧气反应的产物是四氧化三铁（+2、+3），而铁锈是三氧化二铁（+3），为什么会表现这样的不同。在这儿可结合在第二章中有关元素化学性质与核外电子排布的密切关系入手，铁为26号，最外层有2个电子，处于不稳定结构，易铁电子，当与弱氧化剂作用时，失去最外层的2个电子，显+2价；当与强氧化剂作用时，还要失去次外层的1个电子，显+3价。

　　教学设计方案

　　课题：铁的性质

　　重点：铁的化学性质

　　难点：对铁锈蚀条件及其防护措施的初步探究；对铁的化学性质比较活泼的理解。

　　课时安排：1课时

　　课前探究：

　　1.  查阅资料开展“铁的发现、存在和冶炼简史”、“铁的用途”的课题研究。并思考铁为什么会有这么多的用途。

　　2.查阅资料、社会调查等形式开展关于我国钢铁工业的发展的课题研究。

　　3.通过一组铁生锈的家庭实验：分析铁在什么条件下最容易生锈，及防止钢铁生锈的措施。（可以把书上的演示实验改进，如加热试管可改为在密闭容器中加入造量干燥剂。也可只做一个生锈的实验，并让学生思考“一个有一半浸在水中的铁钉，哪一部分锈斑最明显，为什么？）从而引导学生在以前研究灭火原理的基础上，运用相似的思维方法，总结分析出铁生锈的原理及防锈的方法。

　　4.通过观察、做社会调查等形式总结出日常生活及工业生产中用于防锈的方法。

　　课上教学：

　　汇报、展示课题1的结果。

　　并思考：铁为什么会有这么多的用途？为什么我们用的菜刀、锤子等是用铁制的，而不是用铝制的？看下面的图，讨论。

　　（菜刀、锤子都应是由硬度大的物质做成，从表中可见，铁的硬度远远大于铝，所以，铁用有以上用途是因其硬度较大。学生也可能进一步提出问题：为什么不用铬呢？这里要讲解，在考虑物质的用途时，性质不是唯一决定因素，还需考虑价格、资源、美观、使用是否便利及是否易于回收和对环境的影响等多种因素。）

　　同理，铁的其它的用途在很大程度上也是由铁的性质决定。

　　那么铁到底有哪些重要的性质呢？

　　板书：一、 铁的物理性质

　　铁是我们生活中常见的金属，它具有一些多数金属共有的物理性质，比如：能导电，导热，常温下是固体等。此外，铁还有其自己的特性。

　　生活中见到的铁多不是纯铁，展示纯铁图片：

　　纯铁具有银白色的金属光泽，质软，有良好的延性和展性。密度是7.86克/厘米3，熔点是1535℃，沸点2750℃。铁是电和热的导体。

　　铁的用途不仅与物理性质有关，还和化学性质有关。比如铁为什么会生锈？为什么铁制的器皿不能盛装酸溶液？

　　板书：二、 铁的化学性质

　　观看录象：（铁生锈：1分29秒）

　　讨论课前铁生锈的实验：

　　展示： 一周前开始做的三个铁生锈对比实验结果。

　　分析思考：

　　1、三个实验的条件有什么不同？

　　2、三个实验的结果有什么不同？

　　3、这说明铁在什么条件下最容易生锈？

　　4、如何防止铁生锈？

　　5、举出你所知道的防止铁生锈的例子，它们的原理是什么？

　　小结：铁生锈是由于铁和氧气、还有水等物质作用发生的复杂的化学反应。

　　如果铁锈不除去，大家还会看到铁生锈的速度加快。这是因为铁锈很疏松，易吸水而加快生锈。

　　如何防锈？总结常见防锈方法。(视频)

　　启发： 铁锈的主要成份是什么？

　　是氧化铁（ ）。在氧气的化学性质学习中我们知道铁在氧气中点燃会发生剧烈的化学反应，生成产物是四氧化三铁。在这两种产物中，铁元素的化合价是不同的，三氧化二铁中显+3，四氧化三铁中铁显+2、+3价。为什么同一元素在不同的物质中会显示不同的化合价，即有这种变价现象呢？

　　在排外电子排布知识学习中，我们知道元素的化学性质与其原子核外最外层电子排布关系密切。我们来看铁原子的核外电子排布。铁是26号元素：

　　最外层有两个电子，处于不稳定状态，所以它易与氧化剂作用失去电子，当与弱氧化剂作用时，它只失去最外层2个电子，显+2；当与强氧化剂作用时，它还要失去次外层的1个电子，显+3。

　　铁是一种化学性质比较活泼的金属，如何去理解？

　　板书：1.铁与氧气的反应

　　由氧气的性质知，氧气可以与金属反应。如与镁、与铁。这两种金属与氧气反应有什么不同呢？仔细观察反应的现象，描述其反应现象。（观看镁在空气中燃烧、铁在氧气中燃烧的视频）

　　小结：镁与氧气更容易反应。

　　回忆以前学过的知识，金属除了可以和氧气反应外，还可与什么物质反应？（实验室制氢气的原理）

　　2.铁与酸反应

　　做铁与酸反应的实验，请学生描述实验现象。（生成物颜色、状态）并据实验现象写出反应方程式。

　　在氢气的制法中，我们知道某些金属与酸反应放出氢气。我们来做一组对比实验。

　　金属与酸的反应的实验：锌、镁、铁、铜与稀硫酸（稀盐酸）反应。（操作注意：加酸顺序从铜-铁-锌-镁）

　　提示学生要注意观察反应进行情况及放氢气的速度。

　　小结：镁与酸反应很快就有大量氢气泡放出，锌次之，铁更次之，而铜与酸不反应。由此，由上，镁的化学性质在以上四者中最活泼。铜最不活泼。

　　提问：以上几个反应，是属于基本反应类型中的哪一个？（置换反应）什么样的反应是置换反应？

　　3.铁与硫酸铜溶液的反应

　　演示实验：

　　观察现象：

　　提问：铜为什么不能置换铁？

　　小结：铁置换出了铜，因为铁的化学性质比铜活泼。置换反应发生的条件只能是化学性质活泼的单质置换出不活泼的单质。

　　通过以上铁与氧气、铁与酸、铁与硫酸铜溶液反应，表现出金属的性质。我们知道铁的化学活泼性比镁、锌弱，比铜活泼。金属活动性有顺序。看动画演示：

　　了解了铁的性质，我们就可以用于来指导实际的生活和生产。充分发挥有利的一面，而又最大限度的避免不利的一面。

　　探究活动

　　1.关于本节所讨论的内容，通过查阅资料等方式，了解当今最先进的防锈方法及技术，并写出一篇科学小论文。（课上已总结出防锈的原理）

　　2.家庭小实验：掉瓷的搪瓷缸子能否用于盛放胆矾溶液？原因？

铁的性质 篇6

　　教学目标 

　　知识目标

　　通过铁广泛的用途，认识铁与人类生活和社会发展关系紧密；

　　了解纯铁的物理性质，知道铁的用途在很大程度上决定于；

　　掌握铁的化学性质（与氧气、与盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液），能理解金属活动性的差异，并能应用于对置换反应做简单的判断；

　　了解锈蚀的条件及防止生锈的简单方法，认识铁资源保护的重要性。

　　能力目标

　　通过实验教学，培养学生观察、分析总结、归纳比较的能力；

　　通过新旧知识的联系，培养学生知识迁移、扩展的能力；

　　通过探究活动，培养学生查阅资料、分析归纳和研究问题的能力。

　　情感目标

　　通过炼铁史的介绍，培养学生的爱国主义思想；

　　通过性质决定用途，激发学生活用知识为社会造福的兴趣和热情。

　　教学建议

　　关于课前探究的教学建议

　　本节教材主要内容是。教材在章前言中，从钢铁的简史和用途出发，在本节以设问方式提出了铁的有哪些性质的问题。这部分的教学建议在课前布置探究课题：“铁的发现和存在、用途和冶炼简史”。这样学生认识会更深刻，对铁性质问题的提出就很自然了。

　　关于铁生锈的教学建议

　　关于铁的化学性质是本节的重点，教材中分三点来讲述（铁与氧气、与酸、与盐溶液）。关于铁与氧气的反应，可在复习第一章中学过的氧气与铁的反应的基础上，讨论铁生锈的原理和防锈的方法，关于铁生锈的条件实验可做为家庭探究活动，在一周前安排给学生。并据实验结果，进行分析推理。此处的推理过程和方法与第一章中的关于燃烧条件和灭火原理的推理相似，所以从分析问题的方法上，学生一般不会觉得太困难。最终得出结论，铁生锈是由于铁和氧气、还有水等物质作用发生的复杂的化学反应。

　　关于铁与酸反应的教学建议

　　铁与酸的反应可通过复习氢气的制法原理，引出几种不同的金属和酸的反应，如锌、镁、铁与稀硫酸（稀盐酸）反应，可加入铜与酸的反应做对比。加深对铁是一种中等活泼的金属的认识。也要提醒学生注意铁与稀硫酸（稀盐酸）反应时生成+2价铁，当与强氧化性的酸反应时，生成+3价的铁。

　　关于铁与盐溶液反应的教学建议

　　与盐溶液的反应，可通过实验观察，提问反应类型（置换反应）。并引出问题，为什么铜不能把铁从溶液中置换出来？从而在氢气制法原理基础上初步接触金属活动性有差异后，进一步引出金属活动性有强弱顺序，为以后酸碱盐的学习做好准备。在这部分教学中不宜做太多的扩展。金属活动性顺序表留在讲酸的性质时再介绍。

　　关于铁的变价的教学建议

　　在铁与氧气反应的教学中，教师也可进一步将教学深化，指出铁与氧气反应的产物是四氧化三铁（+2、+3），而铁锈是三氧化二铁（+3），为什么会表现这样的不同。在这儿可结合在第二章中有关元素化学性质与核外电子排布的密切关系入手，铁为26号，最外层有2个电子，处于不稳定结构，易铁电子，当与弱氧化剂作用时，失去最外层的2个电子，显+2价；当与强氧化剂作用时，还要失去次外层的1个电子，显+3价。

　　教学设计方案

　　课题：

　　重点：铁的化学性质

　　难点：对铁锈蚀条件及其防护措施的初步探究；对铁的化学性质比较活泼的理解。

　　课时安排：1课时

　　课前探究：

　　1.  查阅资料开展“铁的发现、存在和冶炼简史”、“铁的用途”的课题研究。并思考铁为什么会有这么多的用途。

　　2.查阅资料、社会调查等形式开展关于我国钢铁工业的发展的课题研究。

　　3.通过一组铁生锈的家庭实验：分析铁在什么条件下最容易生锈，及防止钢铁生锈的措施。（可以把书上的演示实验改进，如加热试管可改为在密闭容器中加入造量干燥剂。也可只做一个生锈的实验，并让学生思考“一个有一半浸在水中的铁钉，哪一部分锈斑最明显，为什么？）从而引导学生在以前研究灭火原理的基础上，运用相似的思维方法，总结分析出铁生锈的原理及防锈的方法。

　　4.通过观察、做社会调查等形式总结出日常生活及工业生产中用于防锈的方法。

　　课上教学：

　　汇报、展示课题1的结果。

　　并思考：铁为什么会有这么多的用途？为什么我们用的菜刀、锤子等是用铁制的，而不是用铝制的？看下面的图，讨论。

　　（菜刀、锤子都应是由硬度大的物质做成，从表中可见，铁的硬度远远大于铝，所以，铁用有以上用途是因其硬度较大。学生也可能进一步提出问题：为什么不用铬呢？这里要讲解，在考虑物质的用途时，性质不是唯一决定因素，还需考虑价格、资源、美观、使用是否便利及是否易于回收和对环境的影响等多种因素。）

　　同理，铁的其它的用途在很大程度上也是由决定。

　　那么铁到底有哪些重要的性质呢？

　　板书：一、 铁的物理性质

　　铁是我们生活中常见的金属，它具有一些多数金属共有的物理性质，比如：能导电，导热，常温下是固体等。此外，铁还有其自己的特性。

　　生活中见到的铁多不是纯铁，展示纯铁图片：

　　纯铁具有银白色的金属光泽，质软，有良好的延性和展性。密度是7.86克/厘米3，熔点是1535℃，沸点2750℃。铁是电和热的导体。

　　铁的用途不仅与物理性质有关，还和化学性质有关。比如铁为什么会生锈？为什么铁制的器