下列说正确的是（ ）
题型： 选择题 难度： 简单
下列说正确的是（ ）
| A．熔融状态能导电的物质一定是离子化合物 |
| B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱 |
| C．淀粉、纤维素化学式均为（C6H10O5）n，互为同分异构体 |
| D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果 |
答案
Q:这个文档的类型是什么？
A:这是一份教育类的题目文档，属于学科练习题类型。
Q:下列选项中，哪个选项说的是正确的？
A:选项 D 正确，元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果。
Q:熔融状态能导电的物质一定是什么？
A:熔融状态能导电的物质不一定是离子化合物，比如金属在熔融状态也能导电。所以选项 A 错误。
Q:HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性和还原性是怎样变化的？
A:HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱，还原性依次增强。所以选项 B 错误。
Q:淀粉和纤维素是同分异构体吗？
A:淀粉、纤维素化学式均为（C₆H₁₀O₅）n，但它们的 n 值不同，不是同分异构体。所以选项 C 错误。
Q:为什么说熔融状态能导电的物质不一定是离子化合物？
A:金属在熔融状态下也能导电，而金属是单质不是离子化合物。
Q:HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱的原因是什么？
A:随着元素周期表从上到下，原子半径增大，与氢原子形成的共价键稳定性减弱，所以热稳定性依次减弱。
Q:HF、HCl、HBr、HI 的还原性依次增强的原因是什么？
A:随着元素周期表从上到下，元素的非金属性减弱，单质的氧化性减弱，对应氢化物的还原性增强。
Q:淀粉和纤维素的化学式相同，为什么不是同分异构体？
A:虽然化学式形式相同，但它们的聚合度 n 值不同，所以不是同分异构体。
Q:元素周期律是由什么引起的？
A:元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果。
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